TIPOS DE REACCIONES POR VELOCIDAD DE GENERACIÓN

La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años.

Reacciones cinéticas

A pesar de que el concepto de cinética está relacionado con el movimiento, en este contexto nos indica la velocidad en la que ocurre la transformación. En este sentido, los tipos de reacciones son las siguientes:

• Lentas. Este tipo de reacciones pueden durar horas e incluso años debido al tipo de interacción entre los diversos componentes.
• Rápidas. Suelen ocurrir de una forma muy veloz, desde unas milésimas de segundo a unos pocos minutos.

Factores que afectan la velocidad de reacción

• ·       Naturaleza: de la reacción: Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas que otras.
• ·       Concentración: La velocidad de reacción aumenta con la concentración, como está descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría de colisiones. 
• ·       Presión: La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muy significativamente con la presión, que es, en efecto, equivalente a incrementar la concentración del gas. 
• ·       Orden: El orden de la reacción controla cómo afecta la concentración (o presión) a la velocidad de reacción.
• ·       Temperatura: Generalmente, al llevar a cabo una reacción a una temperatura más alta provee más energía al sistema, por lo que se incrementa la velocidad de reacción al ocasionar que haya más colisiones entre partículas.
• ·       Solvente: Muchas reacciones tienen lugar en solución, y las propiedades del solvente afectan la velocidad de reacción.
• ·       Radiación electromagnética e intensidad de luz: La radiación electromagnética es una forma de energía. Como tal, puede aumentar la velocidad o incluso hacer que la reacción sea espontánea, al proveer de más energía a las partículas de los reactantes.
• ·       Un catalizador: La presencia de un catalizador incrementa la velocidad de reacción (tanto de las reacciones directa e inversa) al proveer de una trayectoria alternativa con una menor energía de activación.
• Concentración de reactivos. Mientras haya una mayor concentración de éstos, más rápida será la reacción. Dado que la mayor parte de los cambios químicos ocurren en disolución, para ello se utiliza la molaridad. 

Vídeo ( introducción a la cinética química)